Question

18．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，請結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出儀器①的名稱錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w時，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填裝置編號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否變渾濁．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，可選用如圖所示的F裝置進(jìn)行干燥，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體→（c）→（d）→（a）→（b）．
（4）小彭同學(xué)設(shè)計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時間后，H中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅；I中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；J中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，并且不能燃燒、不能支持燃燒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；檢驗二氧化碳使用澄清的石灰水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
飽和碳酸氫鈉溶液能和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳；
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，并據(jù)現(xiàn)象分析其性質(zhì)．

解答 解：（1）儀器①的名稱是錐形瓶．
（2）在實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，所以應(yīng)該選擇B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w；實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；常用澄清的石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w時不需要加熱，發(fā)生裝置可選擇圖中的B裝置；
為獲得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體通過c導(dǎo)管進(jìn)入飽和碳酸氫鈉溶液中，除去氯化氫氣體后，通過d導(dǎo)管導(dǎo)出，再通過a導(dǎo)管進(jìn)入濃硫酸中，除去水蒸氣后通過b導(dǎo)管導(dǎo)出．故填：c；d；a；b
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，并且不能燃燒、不能支持燃燒；
故答案為：
（1）錐形瓶；（2）A；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否變渾濁；
（3）→（ c）→（ d）→（ a）→（ b）．
（4）紫色石蕊試液變紅； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳密度比空氣大，并且不能燃燒、不能支持燃燒．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關(guān)鍵．