Question

8．鋅與硫酸反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常采用該方法制取氫氣，現(xiàn)將不純的鋅粒7克，投入50克的稀硫酸溶液中，完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為56.8克．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）鋅的純度；
（3）H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：請(qǐng)嚴(yán)格遵守計(jì)算格式的規(guī)范）

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鋅的純度、H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣的質(zhì)量為7g+50g-56.8g=0.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y           0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
鋅的純度為$\frac{6.5g}{7g}×$100%≈92.9%；
（3）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=9.8g
H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%．
答：（1）生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）鋅的純度為92.9%；
（3）H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．