Question

【題目】（1）實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：______，加入二氧化錳是為了______。

（2）如表是某研究小組探究影響化學反應速率的因素的相關實驗數(shù)據(jù)：（每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g．每次實驗鹽酸的用量為20mL，大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）。

實驗編號	溫度/℃	大理石規(guī)格	鹽酸的質(zhì)量分數(shù)	完全反應的時間/s
a	20	粗顆粒	18.25%	130
b		粗顆粒	9.125%	205
c	30	粗顆粒	18.25%	63
d	20	細顆粒	18.25%	95

（實驗目的）

①實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質(zhì)量分數(shù)對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該為______。

②實驗a和c探究______對該反應速率的影響。

③實驗a和______探究大理石顆粒大小對該反應速率的影響。

④根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出2個與實驗目的相對應的實驗結(jié)論：______

Answer 1

【答案】 加快過氧化氫的分解速率 20℃ 溫度 d 其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈；其他條件不變時，HCl質(zhì)量分數(shù)越大，反應就越劇烈

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳可以加快加快過氧化氫的分解速率，反應的化學方程式為：；反應中加入二氧化錳是為了加快過氧化氫的分解速率。

（2）①實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質(zhì)量分數(shù)對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該相同，即20℃，故填：20℃；

②對比實驗a和c可知，大理石顆粒大小相同，稀鹽酸的濃度相同，只有溫度不同，所以實驗a和c探究溫度對該反應速率的影響，故填：溫度；

③實驗a和實驗d中，溫度相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，只有大理石顆粒大小不同，所以實驗a和d探究大理石顆粒大小對該反應速率的影響，故填：d；

④通過實驗比較可知：溫度越高、鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大、大理石顆粒越細反應就越劇烈，故填：其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈；其他條件不變時，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，反應就越劇烈（答案合理即可）。