10．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中；
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）HCl、NaCl；
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．

分析 （1）氫氧化鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉和水；
（2）鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；
（3）當鹽酸過量時，鹽酸和氫氧化鈉反應后的溶液中含有氯化氫、氯化鈉；
（4）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故填：氫氧化鈉溶液．
（3）當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉．故填：HCl、NaCl．
（4）當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．故填：紅色．

點評 本題主要考查溶液的酸堿性和pH之間的關系，同時考查了化學方程式的書寫方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．小時候小明常常被一個問題所困擾，為什么天天用香皂洗澡，澡盆邊都有一圈白色的垢狀物，換一盆干凈的水用香皂再洗一次，仍然如此．學了化學之后，小時知道了小時候用的干凈水中溶有較多的鈣和鎂離子，我們把這樣的水稱為硬水，小明想探究雨水是否也是這樣的水，他可采用的實驗方法是用干凈容器收集一些雨水，加入肥皂水（或香皂水），觀察實驗現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W興趣小組的同學在探究酸堿中和反應時，將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，反應的化學方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學對實驗產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【提出猜想】針對疑問，小明同學作出如下猜想：
猜想一：只有Na2SO4                 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH            猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
小華同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的是猜想四．
【實驗探究】同學們對剩余的猜想進行了探究：
（1）取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，學習小組的同學設計了三套實驗方案：
實驗方案取少量燒杯中溶液實驗現(xiàn)象實驗結論
方案一加入Na2CO3溶液有氣泡產生溶液中有H2SO4
方案二滴加紫色石蕊溶液溶液變紅溶液中有H2SO4
方案三加入BaC12溶液有白色沉淀生成溶液中有H2SO4
【實驗結論】經過實驗探究，大家一致認為猜想二是正確的．
【實驗反思】寫出方案一的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
三個方案中有一個方案是錯誤的，原因是BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．我校學生進行了如圖所示的實驗．

（1）甲實驗中滴加稀鹽酸后，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變無色，證明兩者確實發(fā)生了反應．
（2）乙實驗中反應的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）丙實驗中試管內有白色沉淀產生．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒人同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此說明廢液中含有碳酸鈣，一定不含有鹽酸．
【提出問題】廢液中究竟含有哪些物質？
【交流討論】
①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小方認為：只有碳酸鈉
小麗認為：只有氫氧化鈣
小云認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
小新認為：只有氫氧化鈉
你認為還可能是：氫氧化鈉和氫氧化鈣．
【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證小方的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小斌的實驗設計補充完整．
實驗內容預計現(xiàn)象預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．小方的猜想正確．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．呼吸面具中“氧氣再生劑”的主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2），使用后變成白色固體．某興趣小組對白色固體的成分進行探究：
【查閱資料】
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2              
2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑
【提出猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水蒸氣．對白色固體作出如下猜想：猜想Ⅰ：氫氧化鈉  猜想Ⅱ：碳酸鈉  猜想Ⅲ：氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗驗證】
 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
 （1）取少量樣品溶于水，加入適量氯化鈣溶液 產生白色沉淀 該反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
 （2）將上述反應后的混合物過濾取濾液加入
無色酚酞試液		 
無色變紅色		 證明猜想Ⅲ正確
【得出結論】猜想Ⅲ成立
【拓展應用】“氧氣再生劑”的保存方法是密封存放干燥處．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．生活中常常有這樣的現(xiàn)象：一件普通的鐵器，如不精心保管便會生銹：若不引起注意，銹斑蔓延開來，就會吞噬整個鐵器，使之變?yōu)閺U物，人們稱這種現(xiàn)象為“銹吃鐵”．請用有關科學知識解釋“鐵生銹”與“銹吃鐵”的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的干燥和潔凈；在鐵制品表面涂一層油漆（如汽車的外殼）；使鐵制品表面形成一層致密的保護膜．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．工人師傅修完機器后，有時用汽油（柴油），有時用加了洗滌劑洗去手上的油污，試分析二者的原理是否相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．有些晶體按比例帶有一定量的結晶水，帶有結晶水的晶體在一定溫度下會脫去結晶水．草酸晶體（H2C2O4•xH2O）在常溫下是一種無色透明晶體．草酸晶體受熱時分解的化學方程式為：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化學興趣小組的同學利用該信息以及所學的知識設計并開展實驗，測定草酸晶體中結晶水的質量分數(shù)．（圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置A、B中的試劑足量，注射器量程足夠）
Ⅰ．測量裝置A、B的質量，排盡注射器中的空氣，連接裝置；
Ⅱ．取質量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產物全部通入以上裝置；
Ⅲ．測量并記錄裝置A增加的質量為a，裝置B增加的質量為b，裝置C讀數(shù)為V；
Ⅳ．甲、乙、丙三位同學分別利用裝置A、B、C所得數(shù)據(jù)計算該草酸晶體中結晶水的質量分數(shù)．請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放的液體是濃硫酸；裝置B的作用是吸收生成的二氧化碳氣體；裝置C的作用之一是測量一氧化碳的體積．
（2）乙同學對利用裝置B測量結果計算的可靠性經行反思與評價，認為反應后裝置A中殘留的氣體會使自己的計算結果偏大（填“偏小”或“偏大”）．
（3）甲同學依據(jù)裝置A測量結果計算結晶水的質量分數(shù)為$\frac{5a-m}{4m}×100%$（用代數(shù)式表示）．

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