Question

2．某實驗小組的同學為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的質(zhì)量分數(shù)，取7g該樣品，依次加熱該混合物t₁、t₂、t₃、t₄時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應）

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	6.88	6.55	6.36	6.36

試計算：
（1）加熱t(yī)₃時間后高錳酸鉀是否已經(jīng)完全反應？是（填“是”或“否”）；高錳酸鉀中錳、氧元素的質(zhì)量比為55：64．
（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（3）求該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應前后的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算高錳酸鉀質(zhì)量，進一步可以計算高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）加熱t(yī)₃時間后，剩余固體質(zhì)量不再變化，說明高錳酸鉀已經(jīng)完全反應；
高錳酸鉀中錳、氧元素的質(zhì)量比為：55：（16×4）=55：64．
是；  55：64．
（2）反應生成氧氣質(zhì)量為：7g-6.36g═0.64g，
答：生成了0.64g氧氣．
（3）設(shè)KMnO₄的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  32
x                   0.64g         
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{0.64g}$，
x=6.32g，
KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.32g}{7g}$×100%=90.3%，
答：樣品中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)為90.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．