Question

【題目】(8分)某化學(xué)小組的同學(xué)們使用下列裝置探究氣體的制取和性質(zhì)：請回答問題：

（1）A中制取氣體的化學(xué)方程式為 ；驗(yàn)證生成的氣體所發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

（2）B中，將二氧化碳?xì)怏w緩緩的倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅。說明二氧化碳具有 性質(zhì)。

（3）小明在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止集氣瓶壁炸裂，正確的操作是

。

（4）小明對(duì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么會(huì)火星四射進(jìn)行探究。他將鎂和不同含碳量的鐵絲(鎂和鐵直徑均為0.4mm)放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中。

物質(zhì)	鎂	含碳0.05％的鐵	含碳0.2％的鐵	含碳0.6％的鐵
燃燒時(shí) 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	(未填)

①你認(rèn)為表中未填的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②造成鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)火星四射的主要原因是 。

Answer 1

【答案】1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

（2）不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大；

（3）將燃著的細(xì)鐵絲伸入集氣瓶中央

（4）①劇烈燃燒，火星四射 ②鐵絲中含有的一定量的碳引起的

【解析】

試題分析：（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O；

（2）二氧化碳的密度比空氣大，傾倒時(shí)，先聚集在集氣瓶的底部，然后上升慢慢的把空氣排出，二氧化碳先與下層蠟燭接觸，再與上層蠟燭接觸，故現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。該實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒；

（3）做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止集氣瓶壁炸裂可將將燃著的細(xì)鐵絲伸入集氣瓶中央；

（4）對(duì)比表格現(xiàn)象可知，含碳量越高，燃燒越劇烈，火星越多；鎂不含碳，燃燒時(shí)就沒有火星，鐵含碳量少時(shí)，火星也很少，說明造成鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)火星四射的主要原因是鐵絲中含有的一定量的碳引起的。