Question

18．為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．請計算：
（1）生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，當加入50g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應，因此，根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量定律可計算加入50g氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出50g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，最后使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成的BaSO₄質(zhì)量為：40g+60g-95.34g=4.66 g；
（2）設參加反應的Ba（OH）₂的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
 171            233
  x            4.66 g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{4.66g}$
x=3.42 g
Ba（OH）₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.42g}{50g}$×100%=6.84%
答：（1）生成沉淀Ba SO₄的質(zhì)量為4.66g；（2）該溶液中Ba（OH）₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%．

點評 本題解題的關(guān)鍵是會根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量+所加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量-過濾后所得濾液的質(zhì)量．