Question

【題目】廚房中；使用的食用堿（主要成分是碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學對其組成展開探究。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示：

請你據(jù)圖

（1）反應后濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）

（2）通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有_____（寫字母序號）

a反應后濾液的總質量

b參加反應的氯化鈣的質量

c樣品中碳酸鈉的質量

d氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)

（3）計算食用堿樣品碳酸鈉的質量分數(shù)_____（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】CaCl2和NaCl abc 87.9%

【解析】

（1）氯化鈣有剩余，所以得到濾液中有剩余的氯化鈣和生成的氯化鈉。對應的化學式為：CaCl2和NaCl；

（2）反應后濾液的質量=24.0g+100g+96g﹣20.0g＝200g；通過已知數(shù)據(jù)，能求出反應后濾液的總質量；

設：參加反應的氯化鈣的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為y。

x＝22.2g；通過已知數(shù)據(jù)，能求出參加反應的氯化鈣的質量；

y＝21.2g；通過已知數(shù)據(jù)，能求出樣品中碳酸鈉的質量；

據(jù)給出的數(shù)據(jù)進行分析可知，氯化鈣為過量的，所以無法根據(jù)化學方程式求算氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)。故選abc；

（3）食用堿樣品碳酸鈉的質量分數(shù) 。