Question

3．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是增加接觸面積或充分反應(yīng)或加快反應(yīng)速率；氣體X的化學(xué)式為CO₂．
（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是防止重金屬離子污染且提高產(chǎn)率，檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有BaCl₂．
（4）毒重石樣品40g（其中的雜質(zhì)不溶于水且不溶于稀鹽酸）與169.4g的稀鹽酸置于燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為200.6g．
①生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；
②試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)相互反應(yīng)的速度影響因素考慮；碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；根據(jù)濾液2中含有的物質(zhì)考慮；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答即可．

解答 解：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速度，所以毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是加快反應(yīng)速度；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成的氣體X是二氧化碳；
（2）檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則反應(yīng)是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（3）濾液2是由氯化鋇濃溶液通過結(jié)晶過濾得到的，所以濾液2中含有水、氯化鋇；
（4）生成二氧化碳的質(zhì)量為：40g+169.4g-200.6g=8.8g
設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鋇的質(zhì)量為y，則有：
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197                 208               44 
x                      y                 8.8g
$\frac{197}{x}=\frac{208}{y}=\frac{44}{8.8g}$         
x=39.4g，y=41.6g
所得溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{41.6g}{200.6g-（40g-39.4g）}×100%$=20.8%
 故答案為：（1）增加接觸面積或充分反應(yīng)或加快反應(yīng)速率；CO₂；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）BaCl₂；
（4）8.8g，20.8%

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見的物質(zhì)的制備以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．