【題目】某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）．請計算：

（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；

（2）該工廠每天用含氫氧化鈣75%熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸．

【答案】（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

【解析】（1）設參與反應的H2SO4質(zhì)量為x，

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

98﹣﹣﹣﹣80

x﹣﹣﹣120g×10%

∴

解之得：x=14.7g，

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.7%．

（2）設需要熟石灰質(zhì)量為y，

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

74﹣﹣﹣﹣﹣98

75%y﹣﹣150t×14.7%

=

解之得：y=22.2t．

答：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

練習冊系列答案
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