Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請計算：

（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）該工廠每天用含氫氧化鈣75%熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸．

Answer 1

【答案】（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

【解析】（1）設(shè)參與反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x，

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

98﹣﹣﹣﹣80

x﹣﹣﹣120g×10%

∴

解之得：x=14.7g，

廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.7%．

（2）設(shè)需要熟石灰質(zhì)量為y，

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

74﹣﹣﹣﹣﹣98

75%y﹣﹣150t×14.7%

=

解之得：y=22.2t．

答：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．