Question

8．為了將混有碳酸鈉、氫氧化鈉的氯化鈉提純

（1）該同學(xué)加入稀鹽酸的作用是除去混合物中的氫氧化鈉；
（2）如何判斷加入氫氧化鈣溶液已過量；
（3）該同學(xué)的設(shè)計是否合理？說明理由；
（4）有人說：“可以省略“加入過量Ca（OH）₂溶液”的步驟，而直接“加入稀鹽酸至溶液呈中性”，你認為是否正確，試說明理由．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸的性質(zhì)來分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象來分析；（3）根據(jù)加入試劑的量來分析；（4）根據(jù)實驗過程來分析．

解答 解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：除去混合物中的氫氧化鈉；
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，故看到不再產(chǎn)生白色沉淀說明氫氧化鈣溶液即將過量；故填：不再生成白色沉淀；
（3）因為加入了過量的氫氧化鈣溶液，導(dǎo)致最終得到的晶體中含有氯化鈣，故填：不合理；得到的氯化鈉晶體中含有少量的氯化鈣．
（4）向混合溶液中，加入稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故可以．故填：正確；鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水．

點評 掌握實驗方案設(shè)計的原則以及對實驗方案的評價原則是解題的關(guān)鍵．