我們的日常生活離不開食鹽,食鹽的主要成分是氯化鈉,某同學想測定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取100g氯化鈉溶液,加入足量的硝酸銀溶液,生成14.35g沉淀。試計算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。

① 寫出有關的反應方程式   ⒂    ,     ⒃     ;
② 當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時,溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ;
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)  ⒅  。
(請根據(jù)化學方程式計算)
④ 求恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二:向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況,繪制圖像如圖。

(1)在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,在a點的溶液中
的微粒有   。(用化學符號表示)
(3)請結(jié)合右圖,計算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);②b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(寫出計算過程)   

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(8分)石灰石的主要成分為CaCO3(其余雜質(zhì)不溶于水,亦不參加反應)。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下探究實驗:稱石灰石樣品二份,分別放入大燒杯中,第一個燒杯中加入50克稀鹽酸,第二個燒杯中放入100克稀鹽酸,充分反應至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量,有關數(shù)據(jù)如下表。求:(1)二個燒杯中CO2的質(zhì)量;(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù);(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉(zhuǎn)化為O2,其反應的化學方程式是:2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應,計算生成O2的質(zhì)量。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(3分)為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量,記錄如下表:(假設反應勻速進行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應,燒杯的質(zhì)量為25.4g)

反應時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
516.6
507.8
m
503.4
503.4
 
請計算:(反應方程式為:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)表中的“m”為。
(2)該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)。
(3)當產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

我市錳礦資源豐富,MnO2是一種無機功能材料,主要用于制造干電池。當?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2(主要含有雜質(zhì)MnCO3,其它雜質(zhì)忽略不計),為了測定其中MnO2的含量,稱取57.5g粗MnO2樣品,加入足量的稀硫酸溶液,產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)  
試完成下列問題:(1)計算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量,
(2)計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成,小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應,進行了三次實驗,所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
請計算:
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應;  
(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12 g樣品放入燒杯中,加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應。經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算:
(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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