（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 

（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．

解析試題分析：解：（1）第一個燒杯稀鹽酸完全反應，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：16g+50g-61.6g=4.4克；第二個燒杯石灰石樣品完全反應，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：16g+100g-109.4g=6.6克；
（2）設石灰石中CaCO3的質(zhì)量為X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
X                    6.6g
100：44═X：6.6g   
解得X═15g
石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=15g/16g×100%═93.75%；
（3）設稀鹽酸中HCl 的質(zhì)量為Y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73                   44
Y                     4.4g
73：44═Y：4.4g
解得Y═7.3g
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)=7.3g/50g×100%=14.6%
答案：（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

練習冊系列答案
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實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉�，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當有2.8gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

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某興趣小組同學在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學方程式表示）。
③ 充分反應后過濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。

現(xiàn)象
結(jié)論
（12）
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質(zhì)是 （15） 

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欲測定實驗室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取21．2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量是                 。
（2）求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)                 
（根據(jù)化學方程式列式計算）。

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實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們?nèi)y定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。同學們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸73g。
（1）計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量。
（2）同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，原因是 __________________________。

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我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學想測定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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