(6分)為測(cè)定Cu一Zn合金的組成,小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的質(zhì)量/g | 1O | 10 | 20 |
加入硫酸的質(zhì)量/g | 50 | 80 | 50 |
生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)1:5 (2)6.5 (3)28.6%
解析試題分析:此題是數(shù)據(jù)型分析處理題,解答這種題型的關(guān)鍵是把各組數(shù)據(jù)去分析、去對(duì)比,然后找出對(duì)解題有幫助的一種數(shù)據(jù),根據(jù)表中第一次和第二次數(shù)據(jù)對(duì)比,固定合金質(zhì)量10g,增加硫酸質(zhì)量,可生成的氫氣質(zhì)量不變,所以可斷定當(dāng)加入50g硫酸時(shí),合金中的鋅就反應(yīng)完全了,再根據(jù)表中第一次和第三次數(shù)據(jù)對(duì)比,固定硫酸質(zhì)量10g,增加合金質(zhì)量,可生成的氫氣質(zhì)量不變,所以可斷定當(dāng)所取合金質(zhì)量為10g時(shí),50g溶液中硫酸就反應(yīng)完全了,這樣結(jié)合這兩組數(shù)據(jù)的對(duì)比,即10g合金中的鋅與50g硫酸恰好完全反應(yīng),(1)當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1:5時(shí),表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)-Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中氫氣與鋅的質(zhì)量關(guān)系,即可求出鋅的質(zhì)量,也可根據(jù)氫氣與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系,求出完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式,可以算出所得溶液中硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:設(shè)解:設(shè)合金中鋅的質(zhì)量x,為生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
(2) 65:2=x:0.2g ∴ x = 6.5 g
161:2=y:0.2g y = 16.1 g
(3)所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù): × 100% = 28.6%
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的氫氧化鈉固體,其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉,F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品,溶于13.7mL水中(水的密度為1g/cm3),然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%的澄清石灰水,當(dāng)用去10克澄清石灰水時(shí),碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計(jì)算:(1)6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某興趣小組同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中偶然發(fā)現(xiàn):向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,迅速加入一定量的氧化銅,攪拌,不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答:
① 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共收集到0.1 g氫氣,求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后,不產(chǎn)生氣泡的原因是 (11) (用化學(xué)方程式表示)。
③ 充分反應(yīng)后過(guò)濾,為確定濾液中的溶質(zhì)成分,在濾液樣品中插入一根鐵絲,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。
現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(12) | 濾液中的溶質(zhì)是FeSO4 |
有紅色固體析出 | 濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況? (13) |
(14) | 濾液中的溶質(zhì)是 (15) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中,用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”,同時(shí)用pH計(jì)記錄溶液pH的變化,繪制成以下函數(shù)圖像。
(1)用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液,在酒精燈火焰上加熱至蒸干,玻璃棒上留下的固體中一定含有 。(填化學(xué)式)
(2)為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”。 。
(3)當(dāng)pH=7時(shí),求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量,現(xiàn)取15g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯中,然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(yīng)(雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)),測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發(fā)),其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí),所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半,試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 g;
(2)該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測(cè)定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中,得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。
次數(shù) | 第1次 | 第3次 | 第4次 |
加入鹽酸的質(zhì)量(g) | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 30 | a | 15 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取21.2g待測(cè)溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
( CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ )
(1)所得沉淀的物質(zhì)的量是 。
(2)求待測(cè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某校化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀鹽酸,測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí),放出氣體的質(zhì)量為__________g
(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)加入106g稀鹽酸(即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
我們的日常生活離不開食鹽,食鹽的主要成分是氯化鈉,某同學(xué)想測(cè)定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液,加入足量的硝酸銀溶液,生成14.35g沉淀。試計(jì)算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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