Question

(6分)為測(cè)定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	1O	10	20
加入硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0．2	0．2	0．2

請(qǐng)計(jì)算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；  
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0．1％)

Answer 1

（1）1：5       （2）6．5        （3）28．6%

解析試題分析：此題是數(shù)據(jù)型分析處理題，解答這種題型的關(guān)鍵是把各組數(shù)據(jù)去分析、去對(duì)比，然后找出對(duì)解題有幫助的一種數(shù)據(jù)，根據(jù)表中第一次和第二次數(shù)據(jù)對(duì)比，固定合金質(zhì)量10g，增加硫酸質(zhì)量，可生成的氫氣質(zhì)量不變，所以可斷定當(dāng)加入50g硫酸時(shí)，合金中的鋅就反應(yīng)完全了，再根據(jù)表中第一次和第三次數(shù)據(jù)對(duì)比，固定硫酸質(zhì)量10g，增加合金質(zhì)量，可生成的氫氣質(zhì)量不變，所以可斷定當(dāng)所取合金質(zhì)量為10g時(shí)，50g溶液中硫酸就反應(yīng)完全了，這樣結(jié)合這兩組數(shù)據(jù)的對(duì)比，即10g合金中的鋅與50g硫酸恰好完全反應(yīng)，（1）當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1：5時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)^－Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑中氫氣與鋅的質(zhì)量關(guān)系，即可求出鋅的質(zhì)量，也可根據(jù)氫氣與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系，求出完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，可以算出所得溶液中硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量x,為生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn + H₂SO₄ ="===" ZnSO₄ + H₂↑                     
65              161   2
x                y   0．2 g
（2）   65：2=x：0．2g     ∴ x = 6．5 g           
161：2=y：0．2g     y = 16．1 g           
（3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：  × 100% = 28．6%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算