Question

【題目】現(xiàn)有10克鋅和8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學(xué)想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)時并采用了如下所示的流程圖：
Zn H2 Cu．

（1）實驗時應(yīng)該（選填“一次性足量”、“小流量連續(xù)緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中．
（2）當(dāng)8克氧化銅完全反應(yīng)能生成多少克單質(zhì)銅？
（3）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應(yīng)，請以加入的Zn為橫坐標(biāo)，以生成的Cu為縱坐標(biāo)，畫出關(guān)系圖，標(biāo)出圖中的轉(zhuǎn)折點大致位置，并說明理由．

Answer 1

【答案】
（1）小流量連續(xù)緩慢
（2）

解：用化學(xué)方程式計算法：

設(shè)當(dāng)8克氧化銅完全反應(yīng)能生成單質(zhì)銅的質(zhì)量為x

CuO+H2 H2O+	Cu
80	64
8g	x

=

x=6.4g

用化學(xué)式計算法

8克氧化銅完全反應(yīng)能生成單質(zhì)銅的質(zhì)量為8g× ×100%=6.4g

答：當(dāng)8克氧化銅完全反應(yīng)能生成多少克單質(zhì)銅？

（3）

解：根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和CuO+H2 H2O+Cu可得關(guān)系式

Zn∽∽∽∽	Cu
65	64

開始是先通入了氫氣，所以當(dāng)6.5g鋅反應(yīng)時得不到6.4g的銅，得到6.4g銅時應(yīng)該消耗更多的鋅．

且開始通入氫氣時是排空裝置內(nèi)的空氣的，所以開始沒有銅生成．得圖如下：

【解析】解：（1）實驗過程中要緩慢持續(xù)提供氫氣，讓氫氣慢慢和氧化銅反應(yīng)，所以要控制氫氣的生成速度就要控制加入硫酸的速度，實驗時應(yīng)該 小流量連續(xù)緩慢把稀硫酸加入錐形瓶中；（1）實驗時應(yīng)該 小流量連續(xù)緩慢（選填“一次性足量”、“小流量連續(xù)緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．