Question

17．有一包固體粉末，可能是碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉中的一種或多種．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分進(jìn)行了探究活動(dòng)． 
第一步：取一定量的固體粉末．加入足量的水充分?jǐn)嚢瑁�溶液澄清，無(wú)沉淀，得到藍(lán)色溶液．則此固
粉末中一定沒(méi)有CaCO₃；Na₂CO₃．（寫(xiě)化學(xué)式）
第二步：為進(jìn)一步確定此固體粉末的組成，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用天平稱46.2克此固體粉末，完全溶于水中得到245.6克溶液，再向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200克．
（2）計(jì)算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 考慮碳酸鈣不溶于水；硫酸銅溶液是藍(lán)色的；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量、氫氧化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量和A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同時(shí)可以確定46.2g固體粉末的組成．

解答 解：取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍(lán)色澄清溶液，說(shuō)明固體中不含有碳酸鈣和碳酸鈉，一定含有硫酸銅，無(wú)法確定是否含有硫酸鈉．故填：CaCO₃；Na₂CO₃．
（1）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z．
由圖中數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生最大沉淀量是9.8g．
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
 160          80         98                 142
  x             y          19.6g              z
則$\frac{160}{x}=\frac{80}{y}=\frac{98}{19.6g}=\frac{142}{z}$，解得x=32g，y=16g，z=28.4g．
產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量為：16g÷8%=200g．
答：產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量為200g．
（2）固體中硫酸鈉的質(zhì)量為：46.2g-32g=14.2g．
故A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{14.2g+14.2g}{245.6g+200g-19.6g}$×100%≈6.67%
故答案為：
CaCO₃、Na₂CO₃ ，200g；6.67%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．