Question

10．據(jù)圖填空．
（1）圖1所示實驗中發(fā)生的化學反應方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）圖1所示反應恰好完成時的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；小明認為如圖（圖2、3）中的3可以代表此時的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和極少量的酚酞沒有畫出）；并認為可以用實驗證明他的猜想是正確的．
（3）根據(jù)圖1反應歷程圖4、5中能正確反映鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線是圖5．
（4）用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液80g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的中和反應現(xiàn)象以及方程式，結合溶液的導電性分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的方程式，列出比例關系進行求解．

解答 解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉能使酚酞變紅色，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，但恰好完全反應時，溶液顯中性，由紅色變?yōu)闊o色；
氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子，故圖3可以代表此時的溶液中所含有的粒子；由于溶液導電的原因是存在自由移動的離子，所以可以用溶液的導電性實驗證明氯化鈉溶液中是否有離子；
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，所以隨著鹽酸的加入溶液由堿性到中性再到酸性，pH是由大于7到等于7再到小于7，所以為圖5所示；
（4）需要氫氧化鈉溶液的質量為x，
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40       36.5
20%×x   36.5%×40g
$\frac{40}{20%×x}$=$\frac{36.5}{36.5%×40g}$
  x=80g
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色，圖3，溶液的導電性實驗；
（3）圖5；
（4）80g．

點評 本題主要考查了根據(jù)圖象對中和反應的正確的判斷和理解，難度不大，綜合性強．