Question

將150mL稀鹽酸（密度為1.1克每立方厘米），加入盛有53克含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應，（石灰石的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）生成物中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為此反應中生成的二氧化碳氣體逸出，故生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的CaCO₃的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（4）由二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈣的質(zhì)量，結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；
設設參與反應的CaCO₃的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
x     y      z        22g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

22g

x=50g，y=36.5g，z=55.5g
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

50g

53g

×100%=94.3%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

36.5g

150mL×1.1g/mL

×100%=22.1%；
（4）生成物中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%=28.8%．

答：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為22g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為94.3%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.1%；
（4）生成物中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.8%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．