Question

（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。

資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應

（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式 。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變 色，A實驗的作用 。

III．丙同學取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因 。

（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，結合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

計算過程寫在答卷上

 

 

Answer 1

（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 紅 對比 ⅣCO燃燒會產(chǎn)生CO2

(2)83.3%

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，發(fā)生的化學方程式為；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

Ⅱ石灰石經(jīng)煅燒后生成氧化鈣，氧化鈣能與水發(fā)生反應：CaO + H2O === Ca(OH)2，Ca(OH)2的水溶液呈堿性，觀察到B中液體變紅色，A實驗的作用：對比

IV因為使用煤氣燈加熱時，煤氣燃燒也會產(chǎn)生CO2

（2）煅燒石灰石，發(fā)生的化學反應是：CaCO3CaO+CO2↑，共產(chǎn)生4.4g氣體，即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)CaCO3和CO2的質(zhì)量關系，便可算出CaCO3的質(zhì)量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 4.4g[來

100：44=x：2.2g

X=10g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g/12g×100%=83.8%

考點：Ca(OH)2的化學性質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算