我們知道，每次做完實(shí)驗(yàn)后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時(shí)，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：

（1）通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中　    　點(diǎn)時(shí)（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．
（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí)，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時(shí)溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，溶于水的氣體忽略不計(jì)）．
（1）B    （2）14.2%

試題分析：（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點(diǎn)時(shí)，pH=7，然后又下降，說明此時(shí)恰好將廢液處理完；
（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
由H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
得：H2SO4～Na2SO4
98      142
5Kg×19.6%  x

解得：x=1.42gKg
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=14.2%．
答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．
點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某校興趣小組同學(xué)收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。

（1）固體A的成分是        （填化學(xué)式）；濾液C中一定含有的溶質(zhì)是      （填化學(xué)式）。
（2）寫出鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。
（3）計(jì)算硝酸銀的相對分子質(zhì)量       ；原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為        。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的理化性質(zhì)見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        （填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是       和       ．
②證明存在CO2的現(xiàn)象是                                    ，證明存在CO的現(xiàn)象是               ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                ．
③裝置A的作用是               ，氣囊的作用是                            ．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)兩種如下方案． 
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
熱穩(wěn)定性
與堿反應(yīng)
101°C～102°C
150°C～160°C升華
100.1°C失去結(jié)晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）
①稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、          ．
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯  色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量       g．請計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．[寫出計(jì)算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

請計(jì)算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是　 　克．
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

通過電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅．若要制得0.4kg氫氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時(shí)用電子PH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的PH，得出如圖所示的關(guān)系，求；

（1）該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

濰坊市繼續(xù)實(shí)施農(nóng)村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達(dá)90%以上。自來水廠常用氯氣消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘?jiān)ㄖ饕煞致然F），寫出反應(yīng)的方程式_________________________________________________________。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境。常用下列方法除去：
方法1. 將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。
方法2.將含二氧化硫的廢氣通入石灰石的懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫，寫出反應(yīng)的方程式______________________________________________________。
（3）自來水常用電解飽和食鹽水制備消毒劑Cl2，反應(yīng)的方程式為
2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑�，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時(shí)生成燒堿多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為104g。求：
（1）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.4g/cm3)恰好完全反應(yīng)(假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng))。我能完成下列計(jì)算(結(jié)果保留整數(shù))：
⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；
⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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