Question

硫酸的工業(yè)制法是將三氧化硫與水反應(yīng)．現(xiàn)將96g三氧化硫溶于50g水中，所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．將所得的硫酸稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，應(yīng)加入水的質(zhì)量為

 

．取50g稀釋后的稀硫酸與50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中含有的溶質(zhì)有

 

，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（精確到0.1）．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：根據(jù)三氧化硫溶于水溶質(zhì)是硫酸解答，根據(jù)稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答，根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出是否恰好完全反應(yīng)來解答．

解答：解：設(shè)生成硫酸的質(zhì)量為x，
SO₃+H₂O=H₂SO₄
80           98
96g          x

80

96g

=

98

x

x=117.6g，
所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

117.6g

96g+50g

×100%=80.5%；
設(shè)加水質(zhì)量為y，
（96g+50g）×80.5%=（96g+50g+y）×20%
y=442g；
由以下反應(yīng)中的質(zhì)量比可知50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸與50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液混合，硫酸有剩余，故所得濾液中含有的溶質(zhì)有
H₂SO₄、HCl；
設(shè)，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z，生成的氯化氫的質(zhì)量為m，生成硫酸鋇的質(zhì)量為n；
BaCl₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208      98   233     73
50g×20%  z    n       m

208

50g×20%

=

98

z

，

208

50g×20%

=

73

m

，

233

n

=

208

50g×20%

z=4.7g，m=3.5g，n=11.2g
所得濾液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

50g×20%-4.7g

50g+50g-11.2g

×100%=6.0%，
所得濾液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

3.5g

50g+50g-11.2g

×100%=3.9%，
答案：80.5%；442g；H₂SO₄、HCl；6.0%，3.9%

點(diǎn)評(píng)：本考查知識(shí)點(diǎn)較多，計(jì)算較為復(fù)雜，屬于一道難度很大的計(jì)算，熟練掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的格式來正確解答是解答本題的關(guān)鍵．