Question

1．學(xué)習(xí)化學(xué)后，同學(xué)們認(rèn)識(shí)到，并不是清澈透明的水都能作為飲用水，對(duì)于硬度較大、酸性或堿性偏高的水均不宜作為飲用水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別為硬水和蒸餾水，可用肥皂水（填試劑或方法）將它們區(qū)分開來．
（2）燒煮硬水后，水壺內(nèi)壁會(huì)附著一層水垢（主要成分是CaCO₃），水垢加入鹽酸后產(chǎn)生氣體．將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硬水與軟水的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析解答．
（2）水垢的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（　　）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和蒸餾水，產(chǎn)生泡沫較多的是蒸餾水，較少的硬水．
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，將氣體通入澄清石灰水，會(huì)觀察到澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）肥皂水；（2）澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握硬水與軟水的檢驗(yàn)方法、酸的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．