11.實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下:

①儀器b的名稱是分液漏斗.
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
③在實驗室制取二氧化碳的研究中,進行了如下實驗:
實驗編號
大理石mg,塊狀mg,塊狀mg,粉末狀mg,粉末狀
鹽酸(過量)wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸
Ⅰ.上述實驗中反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
Ⅱ.若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響,可選擇實驗甲與乙對照(選填實驗編號)
Ⅲ.除鹽酸的濃度外,上述實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大小(或反應物的接觸面積)
Ⅳ.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大,產(chǎn)生氣體的速度越快,與甲比較,對丁分析正確的是ab(選填編號)
(提示:濃鹽酸具有揮發(fā)性)
a.反應更為劇烈                      b.最終剩余溶液的質(zhì)量更小
c.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大            d.粉末狀大理石利用率更高.

分析 ①根據(jù)常用儀器的名稱以及組裝儀器的順序來分析;
②根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析;
③根據(jù)大理石的主要成分是碳酸鈣,與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,以及實驗數(shù)據(jù)分析比較解答.

解答 解:①通過分析題中所指儀器的作用可知,b是分液漏斗;
②高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
③Ⅰ、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
Ⅱ、對比實驗數(shù)據(jù)可見,甲和乙均為mg塊狀大理石,wg鹽酸,但是鹽酸的濃度不同,故填:乙;
Ⅲ、甲和丙對比,乙和丁對比可知,實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大。ɑ蚍磻锏慕佑|面積);故填:固體反應物的顆粒大。ɑ蚍磻锏慕佑|面積);
Ⅳ、甲和丁對比可知,丁中反應之間的接觸面積大,鹽酸濃度大,所以反應的速率更快;
丁為濃鹽酸,具有揮發(fā)性,所以溶液的質(zhì)量更;
因為并不知道大理石與鹽酸是否完全反應還是哪一種物質(zhì)有剩余,故無法判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量粉末狀大理石利用率.
故填:ab.
故答案為:①分液漏斗;
②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
③Ⅰ、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
Ⅱ、乙;
Ⅲ、固體反應物的顆粒大。ɑ蚍磻锏慕佑|面積);
Ⅳ、ab.

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.

練習冊系列答案
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(1)寫出儀器a的名稱____________________________。

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反應的方程式為_________________________________________ 。若用D裝置收集二氧化碳氣體,氣體從________ 進(填字母)。

(4)小俊同學考慮到鹽酸的揮發(fā)性,認識到這種方法制得的二氧化碳氣體中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)他用E、F出去雜質(zhì),正確連接順序是_________________ (填導管口數(shù)字)

(5)如圖G小欣用試管收集一試管二氧化碳氣體,倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,一段時間后,她看到的現(xiàn)象是_________________。僅憑上述現(xiàn)象不足以證明CO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是_________________________________。為進一步證明二者的確發(fā)生了反應,需增加一步實驗,寫出操作和現(xiàn)象:操作:_______________________現(xiàn)象:____________________________。

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