Question

11．實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：

①儀器b的名稱是分液漏斗．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

實驗編號	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

Ⅰ．上述實驗中反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙對照（選填實驗編號）
Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積）
Ⅳ．研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是ab（選填編號）
（提示：濃鹽酸具有揮發(fā)性）
a．反應更為劇烈                      b．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
c．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大            d．粉末狀大理石利用率更高．

Answer 1

分析 ①根據(jù)常用儀器的名稱以及組裝儀器的順序來分析；
②根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
③根據(jù)大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，以及實驗數(shù)據(jù)分析比較解答．

解答 解：①通過分析題中所指儀器的作用可知，b是分液漏斗；
②高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③Ⅰ、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、對比實驗數(shù)據(jù)可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，故填：乙；
Ⅲ、甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；故填：固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；
Ⅳ、甲和丁對比可知，丁中反應之間的接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應的速率更快；
丁為濃鹽酸，具有揮發(fā)性，所以溶液的質(zhì)量更��；
因為并不知道大理石與鹽酸是否完全反應還是哪一種物質(zhì)有剩余，故無法判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量粉末狀大理石利用率．
故填：ab．
故答案為：①分液漏斗；
②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③Ⅰ、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、乙；
Ⅲ、固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；
Ⅳ、ab．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．