Question

6．A～H是初中化學中常見的8種物質(zhì)，它們相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A和B是組成元素相同的液體，D和F是組成元素相同的氣體，E、G均為紅色固體，G為單質(zhì)．（圖中的“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去），試推斷：

（1）G的化學式Cu；
（2）D和F能相互轉(zhuǎn)化，通過化合反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化F→D，反應(yīng)方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（3）寫出B→A反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）寫出H→G反應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 水和過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的，通常情況下都是液體，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氫氣在氧氣燃燒生成水，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，氧化鐵是紅色固體，在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，高溫條件下氧化銅能和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳．

解答 解：水和過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的，通常情況下都是液體，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氫氣在氧氣燃燒生成水，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，氧化鐵是紅色固體，在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，高溫條件下氧化銅能和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此A～H分別是水、過氧化氫、氧氣、二氧化碳、氧化鐵、一氧化碳、銅和鐵；
（1）G是銅，銅的化學式是Cu．
故填：Cu．
（2）一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
故填：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）H→G反應(yīng)過程中，可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，屬于置換反應(yīng)．
故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換反應(yīng)．

點評 H→G反應(yīng)過程中，也可以是鐵和氯化銅、硝酸銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵、硝酸亞鐵，要注意理解．