Question

2．某化學(xué)實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
鹽酸質(zhì)量	5g	5g	5g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=g．
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）第1次產(chǎn)生氣體質(zhì)量是0.04g，第3次仍然能夠產(chǎn)生氣體，說明第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.04g，
答：第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.04g．
（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                       2
x             0.04g+0.04g+0.02g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.04g+0.04g+0.02g}$，
x=3.25g，
黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度為：$\frac{20g-3.25g}{20g}$×100%=83.75%，
答：黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度為83.75%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．