Question

1．某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入98g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸（H₂SO₄），恰好完全反應．（假設污水中其它成分不與鹽酸反應）
求：（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應方程式中氫氧化鈉和硫酸的相對分子質(zhì)量的比例關系列出比例式進行解答；
（2）可以先根據(jù)（1）中的化學方程式求出純凈的氫氧化鈉的質(zhì)量，再求再利用氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的氫氧化鈉質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80    98
 x   98g×10%
 $\frac{80}{x}$=$\frac{98}{98g×10%}$
  x=8g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%．
故答案為：（1）8g；
（2）8%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式進行的有關計算，關鍵是寫對方程式、列正確比例式．