Question

Ⅰ．人體的汗液有咸味．某同學(xué)猜測汗液中可能有氯化鈉，為此她準備做探究實驗．她想到兩種提取汗液的方法，方法一：用膠頭滴管直接吸取足量汗液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再加入適量蒸餾水稀釋；方法二：用出汗的手在盛有自來水的容器中清洗，再將清洗后的自來水部分轉(zhuǎn)移到燒杯中．其中方法

 

是正確的．在老師指導(dǎo)下，她用正確的方法提取汗液，進行以下實驗：
（1）用試管取適量提取液，滴入硝酸鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明汗液中

 

（選填“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸鹽．
（2）用試管取適量提取液，滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀出現(xiàn)，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推測該白色沉淀物的化學(xué)式是

 

．
（3）將適量提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)類似食鹽的小顆粒．你認為她能否僅憑上述三步實驗得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？

 

（選填：“能”或“不能”）．
Ⅱ．某固體混合物中可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將固體混合物溶于水，得到無色、透明的溶液；
②取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，得到白色沉淀；
③在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
由以上實驗可知，該固體混合物中一定含有

 

；可能含有

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽,證明硫酸和可溶性硫酸鹽,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：Ⅰ．（1）考查了SO₄^2-的檢驗方法；
（2）考查了Cl^-的檢驗方法；
（3）考查了物質(zhì)的檢驗方法，以及學(xué)生思考問題的縝密性．
Ⅱ．此題屬于物質(zhì)的推斷題，題中明確給出六種物質(zhì)，依據(jù)框圖中的實驗方案來推斷混合物的組成．解題時，抓住特征現(xiàn)象，采用順藤摸瓜的方法可推得結(jié)論：硫酸銅溶于水溶液呈現(xiàn)藍色，碳酸鈣不溶于水，硫酸鈉、碳酸鈉與硝酸鋇不能同時存在；取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，碳酸鋇會溶于硝酸，硫酸鋇不會溶于硝酸，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象來判斷物質(zhì)的組成．

解答：解：Ⅰ．（1）由題目中可知通過實驗證明硫酸和硫酸鹽的存在．硝酸鋇[Ba（NO₃）₂]和硫酸（H₂SO₄）發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃其反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓由于沒有出現(xiàn)白色沉淀，由此說明沒有溶液中沒有SO₄^2-；故答案為：不存在；
（2）初中化學(xué)提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合條件的只有硫酸鋇和氯化銀兩種沉淀．題目中指出“滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．”說明溶液中含有與銀離子發(fā)生反應(yīng)的氯離子．其反應(yīng)的實質(zhì)為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓故答案為：AgCl；
（3）由于憑上述三步實驗只能得出汗液中含有Cl-，而不能證明其含有Na+，如KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，故答案為：不能；
Ⅱ．（1）由題意可知，取固體粉末溶于足量水，得到無色溶液，說明粉末中不含溶于水呈藍色的硫酸銅和難溶性的碳酸鈣，硫酸鈉、碳酸鈉與硝酸鋇不能同時存在；
（2）取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，硫酸鈉和碳酸鈉都能夠和氫氧化鋇反應(yīng)分別產(chǎn)生硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；
（3）白色沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶解，說明含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，因此粉末中含硫酸鈉和碳酸鈉；
由于氯化鈉不影響實驗的現(xiàn)象，故是可能含有氯化鈉；
故答案為：Ⅰ．方法一，（1）不存在；（2）AgCl；（3）不能．
Ⅱ．硫酸鈉、碳酸鈉；氯化鈉．

點評：Ⅰ．本題考查了SO₄^2-及Cl^-的檢驗，這就要求我們在日常的學(xué)習中要記住常見離子的檢驗方法．Ⅱ．本題主要考查了根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，結(jié)合實驗探究中每步實驗所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進行分析、判斷，最終形成結(jié)論．初中階段所學(xué)的不溶于硝酸的沉淀只有氯化銀和硫酸鋇，需要識記．