Question

11．小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是50g．
（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知：曲線的折點所對應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量即恰好完全反應(yīng)，分析消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，利用恰好完全反應(yīng)時消耗碳酸鈉的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，濾液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算；由反應(yīng)計算出生成氯化鈉的質(zhì)量后，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)曲線可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106                       117
x   50g×10.6%                  y
$\frac{208}{x}=\frac{106}{50g×10.6%}=\frac{117}{y}$
x=10.4g
y=5.85g
所以原固體中氯化鈉的質(zhì)量是16.25g-10.4g=5.85g
當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時．過濾后所得溶液的質(zhì)量為：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.85g+5.85g}{200g}$×l00%=5.85%．
故答案為：（1）50；
（2）5.85%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是抓�。涸趯Ψ磻�(yīng)圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時恰好完全反應(yīng)．