Question

10．亞硝酸鈉（NaNO₂）有毒、有咸味，外形與食鹽相似．人若誤食會(huì)引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0g NaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬�，觀察現(xiàn)象．你認(rèn)為此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶然后過濾、洗滌、干燥．
（3）20℃時(shí)，將182.2g NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為41.1g．
（4）分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO₂（填“NaNO₂”或“NaCl”）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)20℃時(shí)亞硝酸鈉的溶解度和氯化鈉的溶解度解答；
（2）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NaNO₂、NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而NaNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，據(jù)此確定除雜方法；
（3）據(jù)該溫度下亞硝酸鈉的溶解度分析析出晶體的在；
（4）分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO₂，因?yàn)镹aNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大．

解答 解：（1）20℃時(shí)亞硝酸鈉的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亞硝酸鈉，而氯化鈉的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬�，亞硝酸鈉可完全溶解，氯化鈉最多溶解3.7g；所以觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO₂，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；
（2）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NaNO₂、NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而NaNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大；所以除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即可；
（3）20℃時(shí)NaNO₂的溶解度為82.2g，即100g水中最多溶解82.2g的亞硝酸鈉，將182.2g NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，溶液中最多溶解41.1g，可析出晶體的質(zhì)量是41.1g；
（4）分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO₂，因?yàn)镹aNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大；
故答案為：（1）可行；（2）降溫結(jié)晶；（3）41.1g；（4）NaNO₂．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和結(jié)晶的方法等，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．