Question

【題目】某小組同學為探究氫氧化鈉的性質進行了如下實驗。

① 試管Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是______。

② 試管Ⅱ中反應后的上層清液為藍色，則其中的溶質是______。

③ 試管Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，該小組設計了如下兩個實驗（通常狀況下1體積水中溶解1體積二氧化碳；集氣瓶容積均為250mL；裝置氣密性良好）。

實驗目的：證明氫氧化鈉能和二氧化碳反應
方案一	方案二

方案一：分別將液體全部注入集氣瓶中充分反應后，觀察到______，證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。

方案二：M溶液的溶質是______，N溶液的溶質是______，判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應的依據(jù)是______，為確保實驗目的的達成，該方案中還應注意的問題是______。

Answer 1

【答案】 紅色變?yōu)闊o色 NaOH + HClNaCl + H2O 硫酸銅、硫酸鈉 甲中氣球比乙中氣球膨脹的大 氫氧化鈉 氫氧化鈣（或石蕊、氫氧化鋇） 石灰水不變渾濁（或石蕊不變紅、氫氧化鋇不變渾濁） 氫氧化鈉足量

【解析】①根據(jù)過量的稀鹽酸與滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，使堿性溶液變?yōu)橹行?/span>、酸性分析解答；②根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅及硫酸銅溶液過量分析解答；③方案一：根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應導致壓強降低解答；方案二：根據(jù)通入二氧化碳氣體的體積為300mL，大于集氣瓶的體積250mL，若氣體過量，則過量的氣體進入另一集氣瓶中分析解答。①過量的稀鹽酸與滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，使堿性溶液變?yōu)橹行浴⑺嵝�。由于酚酞溶液遇中性、酸性溶液不變色。故試�?/span>Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是紅色變?yōu)闊o色，發(fā)生反應的化學方程式是NaOH+HCl→NaCl+H2O；② 試管Ⅱ中反應后的上層清液為藍色，說明硫酸銅溶液過量，又氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和水。故其中的溶質是硫酸銅、硫酸鈉；③方案一：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應導致壓強降低，導致甲中氣球鼓起。二氧化碳能溶于水，壓強降低，也導致乙中氣球鼓起。甲、乙中所含水的體積相同。若甲中氣球比乙中氣球膨脹的大，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應；方案二：通入二氧化碳氣體的體積為300mL，大于集氣瓶的體積250mL，若氣體過量，則過量的氣體進入另一集氣瓶中。為證明二氧化碳進入到另一集氣瓶（丁）中，則該集氣瓶中應是澄清石灰水（或石蕊、氫氧化鋇），其溶質為氫氧化鈣；那么丙中溶質為氫氧化鈉；判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應的依據(jù)是石灰水不變渾濁（或石蕊不變紅、氫氧化鋇不變渾濁）；為確保實驗目的的達成，該方案中還應注意的問題是氫氧化鈉足量。