Question

把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉寄器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物    質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量/g	O	0.2	60	2
反應后質(zhì)量/g	x	30	11	2

（1）上述反應中，x=

 

；該反應的基本類型是

 

．
（2）上述反應中，D有可能作該反應的

 

劑．
（3）若上述反應中A為氣體，B、C、D均為固體，且A、B、C的物質(zhì)反應系數(shù)之比為3：2：2，則該反應的化學方程式可表示為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，質(zhì)量不變的可能是催化劑，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行分析．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=0.2+60+2-30-11-2=19.2；反應中C的質(zhì)量減少，是反應物，AB的質(zhì)量增加，是生成物，該反應屬于分解反應；
（2）反應中D的質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑；
（3）反應中A為氣體，B、C、D均為固體，由A、B、C反應系數(shù)之比為3：2：2可知，該反應的方程為2C

一定條件  .

2B+3A↑．
故填：（1）19.2；分解反應；（2）催化；（3）2C

一定條件  .

2B+3A↑．

點評：該題要求學生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運用，然后會從圖表數(shù)據(jù)中挖掘出有用的數(shù)據(jù)進行處理計算．