Question

把24g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）的石灰石放入盛有一定質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)后，盛稀鹽酸的燒杯質(zhì)量比反應(yīng)前增加了15.2g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，把24g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）的石灰石放入盛有一定質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯中，盛稀鹽酸的燒杯質(zhì)量比反應(yīng)前增加了15.2g，由質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為24g-15.2g=8.8g；據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學方程式進行分析解答．

解答：解；由質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為24g-15.2g=8.8g．
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     8.8g

100

44

=

x

8.8g

     x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

20g

24g

×100%≈83.3%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．