Question

要除去NaCl中混有的少量Na₂CO₃雜質(zhì)，先加適量水溶解，再加入適量的

 

，然后進行

 

操作，得到NaCI固體．此過程中要用到的儀器除鐵架臺、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去NaCl中的Na₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與鹽酸（或氯化鈣）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳（或碳酸鈣沉淀和氯化鈉），然后蒸發(fā)（或過濾、蒸發(fā)）即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，此過程中要用到的儀器除鐵架臺、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要蒸發(fā)皿（或漏斗、蒸發(fā)皿）．
故答案為：鹽酸（或CaCI₂溶液）；蒸發(fā)（或過濾、蒸發(fā)）；蒸發(fā)皿（或漏斗、蒸發(fā)皿）．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．