Question

【題目】一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的幾種混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：

分析實驗過程，回答：

①白色粉末A中一定沒有 （13） ；可能有 （14） ，該物質無法確定的理由是 （15） 。

②生成白色沉淀G的化學方程式是 （16） ，反應類型是 （17） 。

③濾液B中溶質的組成成分可能是 （18） 。

Ⅰ．Na2CO3、NaOH Ⅱ．Ba（OH）2、NaOH

Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4 Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4

Answer 1

【答案】（13）硫酸銅（或CuSO4）

（14）NaOH

（15）Ba（OH）2和Na2SO4反應會生成NaOH或Na2CO3可能過量或Ba（OH）2可能過量。（答對一個即可）

（16）Na2SO4＋Ba（OH）2→2NaOH＋BaSO4↓

（17）復分解反應

（18）Ⅰ和Ⅱ（答全給分）

【解析】

試題分析：（13）由無色溶液B可知，白色粉末中一定沒有硫酸銅，硫酸銅溶液為藍色；

（14）由白色沉淀加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明白色粉末中一定含有氫氧化鋇和碳酸鈉，由白色沉淀G可知，G為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，證明白色粉末中一定含有硫酸鈉；無色濾液B呈堿性，Ba（OH）2和Na2SO4反應會生成NaOH或Na2CO3可能過量或Ba（OH）2可能過量，證明白色粉末中一定含有氫氧化鋇，可能含有氫氧化鈉。

（15）Ba（OH）2和Na2SO4反應會生成NaOH或Na2CO3可能過量或Ba（OH）2可能過量。

（16）硫酸鈉和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇和氫氧化鈉，

（17）反應類型屬于復分解反應；

（18）Ⅰ．碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應完成后碳酸鈉有剩余，則濾液B中溶質的組成成分可能是Na2CO3、NaOH，正確；Ⅱ．碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應后氫氧化鋇有剩余，則濾液B中溶質的組成成分可能是Ba（OH）2、NaOH，正確;Ⅲ．根據(jù)題意知，濾液B中一定含有Na2CO3、Na2SO4，錯誤；Ⅳ．Na2CO3和Ba（OH）2不能同時都有剩余，都有剩余時兩者還會發(fā)生化學反應，錯誤。故選Ⅰ和Ⅱ