Question

某化學(xué)興趣小組按下圖所示過(guò)程進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，對(duì)燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好中和進(jìn)行探究．【猜想與假設(shè)】猜想一：堿與酸恰好中和；猜想二：酸可能過(guò)量；猜想三：堿可能未被完全中和．經(jīng)討論，大家認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為理由是

 

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【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
（1）甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液未變色．
（2）乙同學(xué)取少量反應(yīng)后溶液于2支試管中，分別加入少量鋅粒和碳酸鈉溶液，均有氣泡產(chǎn)生．寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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【結(jié)論與解釋】通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析：
（1）你認(rèn)為猜想

 

成立．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明酸和堿

 

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A．恰好中和          B．酸過(guò)量
【反思與交流】
（1）滴加鹽酸時(shí)不斷用玻璃棒攪拌的作用是

 

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（2）檢驗(yàn)鹽酸與氫氧化鈉是否恰好中和更簡(jiǎn)便的方法是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色來(lái)分析；
【事實(shí)與分析】根據(jù)題干信息可知，其中鹽酸過(guò)量；
【結(jié)論與解釋】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析猜想對(duì)錯(cuò)；
【反思與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的具體操作以及檢驗(yàn)方法來(lái)分析．

解答：解：因?yàn)閴A能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，而此實(shí)驗(yàn)后，溶液為無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有堿的剩余，故填：若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無(wú)色酚酞溶液就不會(huì)出現(xiàn)無(wú)色的現(xiàn)象，而溶液會(huì)變紅才對(duì)；
【事實(shí)與分析】（2）鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
【結(jié)論與解釋】由以上現(xiàn)象可知，鹽酸是剩余的，則猜想二正確；滴加一滴氫氧化鈉溶液，仍為無(wú)色，說(shuō)明該溶液呈中性或仍呈酸性；故填：（1）二；（2）B；
【反思與交流】（1）在反應(yīng)過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是為了使反應(yīng)更完全、充分．故填：使反應(yīng)更完全、充分；
（2）完全中和時(shí)，溶液呈中性，pH=7，若鹽酸剩余，則pH小于7，若氫氧化鈉剩余，則pH大于7，故填：用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)溶液的pH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)的程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．