Question

如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：
（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比為

 

．
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為

 

．
（3）某患者需要從口服液中補充78mg鋅元素，則該患者共需要服用

 

mg葡萄糖酸鋅．

Answer 1

考點：元素質量比的計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，進行解答；
（3）根據物質中元素的質量=物質的質量×該元素的質量分數，進行分析解答本題

解答：解：（1）（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得葡萄糖酸鋅中C、H、O、Zn元素的質量比：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65；
（2）根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，可得葡萄糖酸鋅中Zn元素的質量分數為：

65

12×12+22+16×14+65

×100%≈14.29%；
（3）患者需要從口服液中補充78mg鋅元素，則該患者共需要服用葡萄糖酸鋅的質量是：78mg÷14.29%≈545.8g；
故答案為：（1）葡萄糖酸鋅中C、H、O、Zn元素的質量比為 144：22：224：65；
（2）14.29%；
（3）545.8．

點評：本題主要考查學生根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系、掌握質量分數的計算方法進行解題的能力．