Question

16．在一定質(zhì)量的某Na₂CO₃溶液中加入足量的CaCl₂溶液，所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱得其質(zhì)量為原Na₂CO₃溶液質(zhì)量的1/4，則原Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近（　�。�

• A． 16%
• B． 20%
• C． 26%
• D． 30%

Answer 1

分析 本題為無數(shù)據(jù)題目，需要根據(jù)給出的沉淀的質(zhì)量恰好等于碳酸鈉溶液質(zhì)量的四分之一計(jì)算，可以假設(shè)沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求算碳酸鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100g，所以原Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為400g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106                   100
   x                     100g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{100g}$
    x=106g
所以原Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{106g}{400g}$×100%=26.5%．
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．