Question

已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2X↑．根據(jù)上述信息，計算下列問題：
（1）氫氧化鎂[Mg（OH）₂]的相對分子質(zhì)量

 

；
（2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比

 

（最簡整數(shù)比）；
（3）試確定X的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算

專題：化學(xué)式的計算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等推出x的化學(xué)式．

解答：解：（1）由氫氧化鎂的化學(xué)式可知，氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量為：24+（16+1）×2=58，故填：58；
（2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比為：（24×3）：（14×2）=72：28=18：7．故答案為：18：7．
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變．從Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑看，反應(yīng)物中鎂、氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是3、2、12、6，生成物中除2X外鎂、氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是3、0、6、6，由可知，2X中應(yīng)含有2個氮原子和6個氫原子，故X的化學(xué)式為：NH₃，故填：NH₃．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．