18、在四個(gè)燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液10mL，測(cè)其溫度．再將6%、9%、12%、15%的鹽酸各10mL分別加入上述的四個(gè)燒杯中，最后測(cè)量其溫度．上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)主要在研究下列哪一項(xiàng)關(guān)系（　�。�
分析：根據(jù)題中加入鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同測(cè)定溫度的變化，進(jìn)行分析該題的研究范圍．
解答：解：本題所取質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉，測(cè)定溫度，是測(cè)定溶液的初始溫度；然后分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鹽酸，再測(cè)定溫度，比較加入不同濃度的鹽酸溶液溫度的變化情況，可以確定該題研究的是酸的濃度和中和反應(yīng)所放熱量的關(guān)系，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題采用了控制變量法來研究化學(xué)中的中和反應(yīng)的溫度變化的情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?嘉興）如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室．
（1）為測(cè)定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號(hào)為A、B、C、D的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實(shí)驗(yàn)室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
燒杯編號(hào) A B C D
水的質(zhì)量/克 100 100 100 100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克 30 35 40 50
溶液的質(zhì)量/克 130 135 140 140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號(hào)為
CD
CD
中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是
40g
40g
．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），通過計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在四個(gè)燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液10mL，測(cè)其溫度．再將6%、9%、12%、15%的鹽酸各10mL分別加入上述的四個(gè)燒杯中，最后測(cè)量其溫度．上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)主要在研究下列哪一項(xiàng)關(guān)系


  1. A.
    酸的種類與中和反應(yīng)快慢的關(guān)系
  2. B.
    酸的種類與中和反應(yīng)所放熱量的關(guān)系
  3. C.
    酸的濃度與中和反應(yīng)快慢的關(guān)系
  4. D.
    酸的濃度與中和反應(yīng)所放熱量的關(guān)系

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科目：初中化學(xué) 來源：浦東新區(qū)二模 題型：單選題

在四個(gè)燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液10mL，測(cè)其溫度．再將6%、9%、12%、15%的鹽酸各10mL分別加入上述的四個(gè)燒杯中，最后測(cè)量其溫度．上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)主要在研究下列哪一項(xiàng)關(guān)系（　　）
A．酸的種類與中和反應(yīng)快慢的關(guān)系
B．酸的種類與中和反應(yīng)所放熱量的關(guān)系
C．酸的濃度與中和反應(yīng)快慢的關(guān)系
D．酸的濃度與中和反應(yīng)所放熱量的關(guān)系

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年上海市浦東新區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2010?浦東新區(qū)二模）在四個(gè)燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液10mL，測(cè)其溫度．再將6%、9%、12%、15%的鹽酸各10mL分別加入上述的四個(gè)燒杯中，最后測(cè)量其溫度．上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)主要在研究下列哪一項(xiàng)關(guān)系（ ）

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