Question

【題目】為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：

（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是_____。

（2）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為_____。

（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為_____。

（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是_____，A溶液與B溶液分別是_____和_____。

（5）如果只用兩種金屬絲和一種溶液，來探究三種金屬的活動性強弱，則所需要的金屬和溶液分別是_____。

Answer 1

【答案】除去金屬表面的氧化膜 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu＞Ag Cu 硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液 鐵絲、銀絲和硫酸銅溶液

【解析】

（1）由于金屬易與空氣中氧氣反應在其表面形成了一層氧化物的薄膜，所以實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜；

（2）甲實驗中銅能置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；乙實驗中鐵能置換出銅，同時生成了硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為：鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；

（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe＞Cu＞Ag；

（4）由丙實驗方案可知，若采用一種金屬與兩種鹽溶液反應來比較三種金屬的活動性強弱，可以采用活動性居中的金屬與兩種鹽溶液反應，也可得出相同結(jié)論，則金屬C是Cu，A溶液與B溶液分別是硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液；

（5）若采用兩種金屬與一種鹽溶液反應來比較三種金屬的活動性強弱，可以采用活動性居中的金屬的可溶性鹽溶液與兩種金屬單質(zhì)反應，也可得出相同結(jié)論，即選擇金屬鐵和銀，鹽溶液是硫酸銅溶液。