Question

【題目】嫦娥四號(hào)探測(cè)器首次應(yīng)用多種新型合金材料，根據(jù)金屬相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）工業(yè)上常用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵來(lái)制取鐵，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)證明：金屬鈦在室溫時(shí)與稀鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。由此說(shuō)明鈦的金屬活動(dòng)性比鐵___（選填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）工業(yè)上常用制備TiO2，則R為___________（填化學(xué)式）。

（4）已知某些單質(zhì)與合金的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	單質(zhì)				合金
	鉛	錫	鐵	硅	焊錫（錫、鉛）	硅鐵（硅、鐵）
熔點(diǎn)/℃	327	232	1535	1410	183	1300

根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)能得出的結(jié)論是________________。

Answer 1

【答案】 弱 HCl 合金的熔點(diǎn)要比組成它的金屬的熔點(diǎn)低

【解析】

（1）在高溫下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：

。

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，金屬鈦在室溫時(shí)與稀鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)，則鈦在氫之后，那么鐵的金屬性比鈦要強(qiáng)，故填：弱。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知，反應(yīng)前鈦原子個(gè)數(shù)1個(gè)，氯原子個(gè)數(shù)4個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)4個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)2個(gè)，反應(yīng)后鈦原子個(gè)數(shù)1個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)2個(gè)，由于R的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，故填：HCl。

（4）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)能得出的結(jié)論是合金的熔點(diǎn)要比組成它的金屬的熔點(diǎn)低。