Question

7．溫度為t℃的硝酸鉀溶液等分為兩份，第一份恒溫蒸發(fā)出Ag水時，析出晶體ag；第二份恒溫先蒸發(fā)出Ag水時，析出晶體bg，再恒溫蒸發(fā)出Ag水時，又析出晶體cg（b≠c），回答下列問題：
（1）析出晶體的質量關系是b＜c（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t℃時硝酸鉀的溶解度是$\frac{100b}{A}$g．
（3）該溫度下硝酸鉀飽和溶液，甲為50克，乙為200克．若在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)15克水，析出的硝酸鉀晶體分別為m_甲、m_乙，則m_甲═m_乙（填“＞”、“＜”、“=”，下同）；若將兩杯飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體為m'_甲、m'_乙，則m'_甲＜m'_乙．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的狀態(tài)進行分析，溫度為t℃的硝酸鉀溶液，兩次恒溫蒸發(fā)Ag水，析出的晶體質量不同，說明最初溶液是不飽和溶液，根據(jù)飽和溶液析出的溶質質量計算該溫度下硝酸鉀的溶解度．

解答 解：（1）溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)出Ag水時，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)出Ag水時，又析出晶體bg，a≠b，說明最開始的溶液是不飽和溶液，故需要達到飽和才能析出晶體，故a＜b，故填：＜；
（2）t℃時硝酸鉀的飽和溶液，蒸發(fā)Ag水析出晶體的質量是bg，設硝酸鉀的溶解度是S
 $\frac{bg}{Ag}=\frac{s}{100}$  S=$\frac{100b}{A}$g，
（3）原溶液是同一溫度下的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分時蒸發(fā)的溶劑會與析出的溶質正好配制成飽和溶液，故蒸發(fā)相同的水分析出的溶質應該相等，所以則m_甲=m_乙；若將兩杯飽和溶液降溫至20℃，飽和溶液質量大的析出晶體多．所以析出的晶體為m'_甲＜m'_乙
故答案為：（1）＜；（2）$\frac{100b}{A}$g；（3）═；＜．

點評 本題考查了溶液的溶解度的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．