17.根據(jù)表中數(shù)據(jù),求:
實(shí)驗(yàn)1234
加入石灰石樣品質(zhì)量/g2.557.510
加入稀鹽酸質(zhì)量/g25252525
生成CO2質(zhì)量/g0.85a2.2b
(1)第1、2次稀鹽酸有剩余;
(2)a=1.7,b=2.2;
(3)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

分析 根據(jù)表格分析數(shù)據(jù)可得每有2.5g石灰石樣品恰好反應(yīng),生成0.85g二氧化碳?xì)怏w,又可知第3次實(shí)驗(yàn)后,生成2.2g二氧化碳,鹽酸完全反應(yīng),據(jù)此解答.

解答 解:(1)加入2.5g石灰石樣品恰好反應(yīng),生成0.85g二氧化碳?xì)怏w,加入5g石灰石樣品時(shí),產(chǎn)生二氧化碳應(yīng)為0.85g×$\frac{5g}{2.5g}$=1.7g,加入7.5g石灰石時(shí),產(chǎn)生2.2g<(0.85g×$\frac{7.5g}{2.5g}$)二氧化碳,說明第1次和第2次反應(yīng)中稀鹽酸過量,3、4次反應(yīng)中碳酸鈣過量.
故填:1、2.
(2)加入5g石灰石時(shí),碳酸鈣完全反應(yīng),生成二氧化碳質(zhì)量為:0.85g×$\frac{5g}{2.5g}$=1.7g,即a=1.7;
加入7.5g石灰石時(shí),稀鹽酸完全反應(yīng),碳酸鈣過量,再繼續(xù)加入石灰石時(shí),不能產(chǎn)生二氧化碳,因此b=2.2.
故填:1.7;2.2.
(3)因?yàn)榈谝淮沃刑妓徕}完全反應(yīng),設(shè)2.5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
 100                                   44
  x                                    0.85g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{0.85g}$,
x=1.93g,
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.93g}{2.5g}$×100%=77.3%,
答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是77.3%.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

19.如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖.

(1)用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確順序②⑤①④③.
(2)請(qǐng)你指出圖②操作中的錯(cuò)誤瓶塞沒有倒放.
(3)圖3中,玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率.
(4)稱量氯化鈉時(shí),天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖,則稱取的氯化鈉質(zhì)量為18.2g.根據(jù)計(jì)算可知,需要量取水的體積為163.8毫升.(水的密度為1g/ml)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

8.同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序.實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:
Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、Fe(NO32溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲.
Ⅰ、小華同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中;  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中;
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中;  ④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中.
觀察到①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色.
④中的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32
你認(rèn)為小華所做的實(shí)驗(yàn)③(填序號(hào))是多余的.
Ⅱ、后來,小貝只選用了上述藥品中的三種,通過兩步實(shí)驗(yàn),也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的三種藥品是銅絲、AgNO3溶液、Fe(NO32溶液.(寫出一種藥品組合即可).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中,小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)打開兩瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的鹽酸和硫酸,觀察到其中一個(gè)試劑瓶瓶口有白霧現(xiàn)象,該試劑瓶盛裝的試劑是鹽酸;將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近白霧,將觀察到試紙變紅.
(2)小明設(shè)計(jì)如圖1裝置(固定裝置已略去)驗(yàn)證CO2能否與水反應(yīng),并認(rèn)為:如果觀察到紫色石蕊試液變紅,說明CO2能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì).
①老師指出:雖然CO2不是酸性物質(zhì),但也不能根據(jù)石蕊試液變紅的現(xiàn)象說明CO2能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì).為什么?答:紫色石蕊試液遇HCl也能變紅色.
②根據(jù)老師的提示,小明對(duì)實(shí)驗(yàn)作如下兩種改進(jìn):
方案甲:仍用原裝置,但用硫酸替代鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案乙:對(duì)裝置作如圖2所示的改進(jìn).
上述兩科-改進(jìn)方案中,請(qǐng)你評(píng)價(jià)哪個(gè)實(shí)驗(yàn)方案不可行,并說明不可行的原因.乙方案,氫氧化鈉溶液不僅吸收HCl,而且也能吸收二氧化碳.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.解決環(huán)境問題需要科技進(jìn)步,如CO2含量不斷升高,使全球氣候問題日趨嚴(yán)重,科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)
(1)利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,并將CO2儲(chǔ)存或利用,流程如圖(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).下列有關(guān)該過程的敘述正確的有CD.

A、該過程可實(shí)現(xiàn)CO2零排放  B、該過程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C、分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾 D、整個(gè)流程過程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4),其反應(yīng)的微觀過程如圖所示:請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C2H4+4H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的( 。
A.
檢查裝置的氣密性
B.
點(diǎn)燃酒精燈
C.
制取氧氣
D.
滴加溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.金麗溫高速鐵路于2016年1月10日正式通車營運(yùn),標(biāo)志著麗水進(jìn)入了高鐵時(shí)代,高速鐵路鋪設(shè)的是無縫鋼軌,鋼鐵的主要成分是鐵,鐵有多種氧化物,請(qǐng)回答:
(1)某鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),則該鐵的氧化的化學(xué)式為FeO;
(2)某鐵的氧化物化學(xué)式為Fe2Ox,相對(duì)分子質(zhì)量為160,請(qǐng)你通過計(jì)算求Fe2Ox中x的值.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量(雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸),同學(xué)們?nèi)∈沂瘶悠?6克,放入68.4克鹽酸中,恰好完全反應(yīng),測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示,求:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少?
(2)原混合物中碳酸鈣的百分含量;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.溫度為t℃的硝酸鉀溶液等分為兩份,第一份恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí),析出晶體ag;第二份恒溫先蒸發(fā)出Ag水時(shí),析出晶體bg,再恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí),又析出晶體cg(b≠c),回答下列問題:
(1)析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是b<c(填“>”、“<”或“=”)
(2)t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是$\frac{100b}{A}$g.
(3)該溫度下硝酸鉀飽和溶液,甲為50克,乙為200克.若在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)15克水,析出的硝酸鉀晶體分別為m、m,則m═m(填“>”、“<”、“=”,下同);若將兩杯飽和溶液降溫至20℃,析出的晶體為m'、m',則m'<m'

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同步練習(xí)冊答案