Question

為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)流程圖回答：
①沉淀B化學(xué)式是，試劑甲是

 

，濾液C中溶質(zhì)成分有

 

．
②步驟Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分離出沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

 

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③根據(jù)以上方案得到NaCl固體測(cè)定含有雜質(zhì)，同學(xué)們通過(guò)分析后對(duì)上述方案作出改進(jìn)：
在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，既能除去所含雜質(zhì)，又能有效防止新雜質(zhì)的引入，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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④為測(cè)定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們分別提出了如下兩個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定方案．
方案1：稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl₂固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算；
方案2：稱量混合物A的總質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算．
請(qǐng)你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是

 

（填：“方案1”或“方案2”）．理由是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：①根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)原理分析沉淀的成分及濾液的成分，根據(jù)步驟Ⅳ的成分分析加入的物質(zhì)；
②根據(jù)過(guò)濾是將固體從溶液中分離的一種操作進(jìn)行分析，
③根據(jù)步驟Ⅱ中過(guò)量的碳酸鈉書(shū)寫化學(xué)方程式，注意配平和氣體生成符號(hào)；
④根據(jù)方案2稱量的氯化鈉包括生成的氯化鈉的干擾進(jìn)行分析．

解答：解：①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCO₃；濾液中有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)；
②加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來(lái)，需要過(guò)濾；
③氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
④方案2中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中產(chǎn)生的氯化鈉所以測(cè)量值會(huì)偏大；
故答案為：①CaCO₃；稀鹽酸（HCl）；NaCl、Na₂ CO₃；②過(guò)濾；
③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；④方案2；方案2實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量大于原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于分離混合物及除雜問(wèn)題的考查，采用的是化學(xué)轉(zhuǎn)化法，在做物質(zhì)的除雜題時(shí)，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其沉淀，�?dāng)加入的試劑的狀態(tài)和雜質(zhì)狀態(tài)相同時(shí)，要注意加入量的控制．