Question

將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應(yīng)的混合物．某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；

猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和　　（填化學(xué)式）的混合物；

猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃的混合物．

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想　　不成立．

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有　　（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）證明猜想2成立．

【問題討論】

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認(rèn)為甲同學(xué)　　（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�　�?/p>

（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為乙同學(xué)　　（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

Answer 1

考點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：	科學(xué)探究．
分析：	【查閱資料】從碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉去分析解答； 【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl2去分析解答； 【實(shí)驗(yàn)探究】 （1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)去分析解答；． （2）由于結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaCO3）生成去分析解答； 【問題討論】（1）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaSO4）生成去分析解答； （2）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀去分析解答．
解答：	解：【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；其化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；故答案為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl； 【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl2；故答案為：BaCl2； 【實(shí)驗(yàn)探究】 （1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉；故答案為：3． （2）由于結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaCO3）生成；故答案為：沉淀； 【問題討論】（1）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaSO4）生成；故答案為：能； （2）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀．NaCl和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；BaCl2和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；無法證明溶液中含有BaCl2；故答案為：不能．
點(diǎn)評：	考慮化學(xué)反應(yīng)要后剩余的物質(zhì)時，不但要考慮生成物，還要反應(yīng)物是否有剩余．