Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

(1)請(qǐng)寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________(任寫一個(gè))。

(2)溶液A中所含的陽離子有________(填離子符號(hào))。

(3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________。

(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是________。

(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為________。

某同學(xué)用酒精燈加熱盛有固體藥品的試管，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管破裂，試分析造成試管破裂可能是由哪幾種錯(cuò)誤操作引起的。（至少答出兩條）①__________________________②______________________

Answer 1

【答案】MgO+2HCl═MgCl2+H2O Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ 6.7～9.1 過濾 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 沒有預(yù)熱 加熱結(jié)束，立即用冷水沖洗

【解析】

（1）氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：MgO+2HCl═MgCl2+H2O；
（2）氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，以及加入的鹽酸是過量的，所以溶液A中共含有4種陽離子，它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～9.1，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi)；
（4）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以3個(gè)步驟中均用到的操作是過濾；
（5）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
玻璃是熱的不良導(dǎo)體，受熱不均會(huì)發(fā)生炸裂，所以用酒精燈加熱盛有固體藥品的試管，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管破裂，造成試管破裂的錯(cuò)誤操作可能是：沒有預(yù)熱、加熱結(jié)束，立即用冷水沖洗。
故答案為：（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；
（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）6.7～9.1；
（4）過濾；
（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；沒有預(yù)熱；加熱結(jié)束，立即用冷水沖洗。