Question

18．3月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重銘酸鉀．在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應的化學方程式為：4K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導致膠囊重金屬鉻超標．鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷．在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體．
（1）K₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價是+6；K₂Cr₂O₇分解生成X的化學式為Cr₂O₃；
（2）鉻單質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式為2Cr+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合K₂Cr₂O₇的化學式進行解答即可．
由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）在加熱時，鉻單質(zhì)與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體，由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，則大氣污染物和一種常見的液體，分別是二氧化硫、水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價．
由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，反應前鉀、鉻、氧原子個數(shù)分別為8、8、28，反應后的生成物中鉀、鉻、氧原子個數(shù)分別為8、4、22，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個鉻原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鉻原子和3個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為Cr₂O₃．
（2）在加熱時，鉻單質(zhì)與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體，由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，則大氣污染物和一種常見的液體，分別是二氧化硫、水，反應的化學方程式為：2Cr+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑．
故答案為：（1）+6；（2）Cr₂O₃；（3）2Cr+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑．

點評 本題難度不大，掌握化合物中正負化合價代數(shù)和為零、化學反應前后原子守恒、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．