Question

9．向盛有100g不飽和CaCl₂溶液的燒杯中，滴入一定量的Na₂CO₃溶液至恰好完全反應(yīng)．然后過(guò)濾，將得到的固體物質(zhì)放入燒杯中，并向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；在滴加稀鹽酸時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液至B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）CaCl₂．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點(diǎn)時(shí)，得到不飽和溶液．試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，滴入稀鹽酸溶液至B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣是過(guò)量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后依據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以在滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生；在滴加稀鹽酸時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；
（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，滴入稀鹽酸溶液至B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣是過(guò)量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈣，化學(xué)式為：CaCl₂；
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73   111       44
  x  73g×10%y        z
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
 x=10g
 y=11.1g
 z=4.4g
所以當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點(diǎn)時(shí)，此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量為：10g+73g-4.4g=78.6g，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{78.6g}$×100%=14.1%．
故答案為：（1）有白色沉淀產(chǎn)生；有氣泡產(chǎn)生；
（2）CaCl₂；
（3）14.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．