Question

我國重點(diǎn)推動(dòng)城鄉(xiāng)供水與水生態(tài)環(huán)境改善等水務(wù)工作．氯化鐵是常見的水處理劑．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦在空氣中焙燒流程中生成氧化鐵和二氧化硫，請將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4FeS₂+11X═2Fe₂O₃+8SO₂，則物質(zhì)X的化學(xué)式為

 

．
（2）大量排放出的二氧化硫能形成

 

，危害環(huán)境．可將含二氧化硫的廢氣通入呈堿性的氨水中吸收二氧化硫，則氨水的pH

 

7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用38%（密度為1.18g/mL）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器主要有

 

、

 

（填兩種儀器名稱）．
（4）上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘?jiān)�（主要成分是氧化鐵），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（5）利用結(jié)晶方法制備氯化鐵晶體時(shí)，使用了玻璃棒，其作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,蒸發(fā)與蒸餾操作,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈堿性，pH大于7進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶液配制的儀器進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)玻璃棒的作用進(jìn)行解答．

解答：解：（1）由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變和4FeS₂+11X═2Fe₂O₃+8SO₂可知，X的化學(xué)式為O₂；
（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨；氨水呈堿性，pH大于7；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用38%（密度為1.18g/mL）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒；
（4）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（5）利用結(jié)晶方法制備氯化鐵晶體時(shí)，使用了玻璃棒，其作用是攪拌以防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
故答案為：（1）O₂；（2）酸雨；大于；（3）量筒；燒杯；（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（5）攪拌以防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查了化學(xué)方程式的書寫，熟悉常用酸堿的性質(zhì)，難道較�。�