Question

19．硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計(jì)了如圖的試驗(yàn)流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）．查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₂+2H₂↑）．

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分為Si、C，濾液B中的金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺；
（2）寫(xiě)出步驟⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；其基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
（3）在過(guò)濾操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次；
（4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫(xiě)出其化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硅鋼成分以及與鹽酸反應(yīng)情況解答；
（2）碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳寫(xiě)化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)過(guò)濾的操作分析；
（4）根據(jù)Fe（OH）₂在空氣中與氧氣和水反應(yīng)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）硅鋼中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故剩余的固體A的成分中含有C、Si，濾液B中的金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺；
（2）碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（3）過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，先查找原因后根據(jù)原因調(diào)整改進(jìn)后再重新過(guò)濾；
（4）反應(yīng)物是Fe（OH）₂與氧氣和水，寫(xiě)在等號(hào)的左邊，生成物是氫氧化鐵寫(xiě)在等號(hào)的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
故答案為：
（1）C、Si；Fe²⁺；
（2）3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；置換反應(yīng)；
（3）再過(guò)濾一次；
（4）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道回收金屬時(shí)，是利用排在鹽中金屬元素前面的金屬把鹽中的金屬元素置換出來(lái)，為了反應(yīng)完全，要加入過(guò)量的金屬，固體中會(huì)混有置換出來(lái)的金屬和過(guò)量的金屬，再利用二者性質(zhì)的不同進(jìn)行分離．